已知Mg在CO2中可以燃烧.现将agMg置于盛有bLCO2和O2混合气体密闭容器中燃閳ワ腹鈧拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?济南一模)目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是
Zn
Zn

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为:
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:

(2)①写出反应①的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4
Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是
杀菌消毒、净水
杀菌消毒、净水

(4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是
先不大后变小
先不大后变小

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,
HFeO4-
HFeO4-
转化为
FeO42-
FeO42-
(填化学式).

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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是     

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:

Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下:

①写出反应①的离子方程式                                                  

②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4      Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           

(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是               

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,        转化为        (填化学式)。

 

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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______.
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为:
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:

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(2)①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是______.
(4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.

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①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是______.
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式).

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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______.
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为:
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:

(2)①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是______.
(4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是______.
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式).

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2007年2月13日,四川省天泽贵金属有限责任公司发生大量硝酸泄漏事故,现场散发出刺鼻的气味.已知硝酸在反应中既可以表现酸性,又可以同时表现强氧化性,下列反应中符合此说法的是


  1. A.
    C与HNO3反应
  2. B.
    H2S与HNO3反应
  3. C.
    FeO与HNO3反应
  4. D.
    Mg(OH)2与HNO3反应

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