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    0×10-3mol y y=0.00100mol x%=[×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%. 答案:35.5% 方法要领:这是由多步反应完成的一整套的实验.在解这种类型的计算题时.找出各步反应中有关物质的数量关系式.根据关系式进行计算.省略了中间步骤.它的优点是解题简捷.但在找关系式是必须考虑周密谨慎.否则.一个小的错误会导致整个题目的错误. 审题时应注意:①不是求Ca(ClO)2的质量分数,②计算时带单位运算. 例8 在一定条件下.将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内.充分反应后.容器内残留m/2体积的气体.该气体与空气接触后变为红棕色.则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 思路分析:根据题意.剩余的气体是NO.则与n体积O2反应的NO为m/2体积.由4NO+3O2+2H2O=4HNO3.可知:m/2:n=4:3.m:n=8:3. 答案:C 方法要领:关于NOx+O2+H2O→HNO3的计算.把以下两个反应(3NO2+H2O=2HNO3+NO.2NO+O2=2NO2)进行叠加可得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3.利用总反应式计算. 如果题目中剩余气体未指明.则应考虑另一种可能:剩余O2.这样选项B也是可能的. 例9 由CO2.H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 思路分析:CO相对分子质量与N2相同.CO2与H2体积比: CO2 44 26 28 V(CO2):V(H2)=26:5=13:8. H2 2 16 答案:C.D 方法要领:本题旨在考查考生能否灵活掌握有关平均值计算.考查考生思维的敏捷性.灵活性.因题中提供的混合气中含三种气体.用一般方法无法解出.故要透过现象看本质.发现CO与N2式量相等.用十字交叉法计算CO2与H2体积比.在选项中只要前两位满足13:8即可.此题的解题关键在于挖掘出CO与N2相对分子质量相同.而不要计算CO量.CO可为任意量. 例10 由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10g.与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 思路分析:本题通定量的金属与酸置换反应.考查学生的思维敏捷性.题中涉及的反应有: Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 10g混合物在反应中失去1mol电子.则Zn.Fe.Al.Mg各失1mol电子的质量分别为32.5g.28g.9g.12g.所以两种金属混合物10g中一定含铝. 答案:C 方法要领:本题考查的是合金成分的认定.解题的技巧为平均值法.根据每种金属的摩电子质量结合平均摩电子质量确定是何种金属. 例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸.若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为 A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 思路分析:此题如单纯用Cu.Mg分别与HNO3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量.那是相当烦琐的.如用整体思维.则沉淀的质量为金属Cu.Mg的质量加上OH-的质量.由电子守恒知:Cu.Mg的物质的量之和为: n×2=[4.48L÷22.4L/mol+×2].n=0.115mol.故沉淀的质量为4.6g+×17g/mol=8.51g. 答案:B 方法要领:某些化学计算题.往往会涉及多个反应或物质.解题中如根据其整体性质或利用内在联系.做整体处理.就能开拓思路.迅速求解. 一题多解:本题还可用平均值法计算.被还原的硝酸共0.23mol.4.6g铜和镁的合金为0.115mol.故合金的平均摩尔质量为4.6g /0.115mol=40g/mol.故形成氢氧化物沉淀为:×74g/mol=8.51g. 例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol.完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水.下列说法正确的是:混合气体中 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 思路分析:混合烃的平均分子式是C1.6H4.所以一定有CH4.另一烃必有4个H原子.即C2H4或C3H4. 答案:A.C 方法要领:求出1mol混合烃中C和H物质的量.即得平均组成.据平均含义讨论得解. 例13 第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g.加足量水经完全反应后蒸干.得固体16g.试推测该元素可能为 A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 思路分析:RO+H2O=R(OH)2 R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑ R+16 R+34 R’ R’+34 12 16 R=38 12 16 R’=102 相对原子质量小于102.大于38的有Ca和Sr. 答案:B.C 方法要领:这是一题利用混合物同时与水反应推算相对原子质量的计算题.可采用极限法找出相对原子质量可能的范围.假设混合物全为单质或全部是氧化物.根据已知量计算出相对原子质量可能的最大值和最小值.从而正确选出答案.本题考查了考生能否将化学问题抽象成为数学问题.通过计算和推理解决化学问题. 例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g.在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应.可收集到气体4.3L.则该样品内不可能含有的物质是 A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 思路分析:若该样品全是硫酸铵则为0.1mol.如与NaOH完全反应.产生NH3为4.48L.而实际上只得到4.3L.说明所混入的铵盐为含氮量小于硫酸铵的物质.几种铵盐的氮的质量分数如下: 铵盐 NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 35.0% 29.17% 26.17% 21.21% 17.95% 答案:B.D 方法要领:混合物成分的判断可用极限法分析.题中列举的铵盐中.除了NH4HCO3外.其余3种铵盐中氮的质量分数均超过(NH4)2SO4.但只要含有NH4HCO3.即使另一种铵盐超过(NH4)2SO4的质量分数.也可因NH4HCO3在杂质中为主.以致可能导致NH3逸出量减少. 例15 在一个密闭容器中.用等物质的量的A和B发生反应:A.当反应达到平衡时.如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等.则此时A的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70% 思路分析:设起始时A和B的物质的量均为1mol.达到平衡时A转化物质的量为x A n 1 1 0 n x 2x 2x n 1-x 1-2x 2x 依题意:= 2x x=0.4mol A的转化率=×100%=40% . 答案:A 方法要领:本题是一道没有具体数字的平衡计算题.解题是要设法从题目中找出物质之间的数量关系.并结合化学平衡.转化率的概念进行分析.计算.解答. 一题多解:若B反应完全.A反应完一半.所以A的转化率不得≥50%.本题以参加反应某物质为载体.考查对化学平衡概念理解的程度.A.A和B以物质的量1:2参加反应.现A.B等物质的量.当A的转化率为50%时.B反应完全.然而B不可能反应完.故A的转化率小于50%. 第二节 综合计算 [知识网络] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是[设反应后的气体产物中无N2O4]（    ）

    A．1.0×10-3mol　　  B．1.6×10-3mol    C．2.2×10-3mol　　  D．2.4×10-3mol

     

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    38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是[设反应后的气体产物中无N2O4]（    ）

    A．1.0×10-3mol　　  B．1.6×10-3mol    C．2.2×10-3mol　　  D．2.4×10-3mol

     

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    38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（设反应后的气体产物中无N2O4）（    ）

    A．1.0×10-3mol　　  B．1.6×10-3mol    C．2.2×10-3mol　　  D．2.4×10-3mol

     

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    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。

    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。

    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。

    A．氨水             B．稀盐酸           C．稀硝酸           D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银

     

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    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。

    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银

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