下列关于物质的保存不正确的是   

A、AgNO₃溶液应保存在棕色瓶中         B、氯水保存在无色广口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中        D、漂白粉可露置于空气中保存

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

（3）实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

    A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C. 只有胶体粒子能作布朗运动

    D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _______________________________________________________________。

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。