下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式为___________________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

    A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

    C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50％

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

阅读分析材料，据此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂、X和23.4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。