I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线

  (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?       (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?          (若正确，此问不答)

  (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项         

(3)在AB区间内，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)的大小关系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，则：

  (5)该温度下水的离子积常数Kw=          

  (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是      mol／L(用含字母的表达式表示)

  (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？___________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？___________区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^-)＞c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)      B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)      D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)该温度下水的离子积常数K_W的数值为___________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。