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    10． (1)①0.0030mol·L-1·min-1 ②< 2.25×10-4 (2)④＜ ＜ ⑤BC ⑥A B． 实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa) ⅰ ⅱ 150 1/3 ⅲ 1/3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    ．
    ②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    ．

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    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
    CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
    ④该反应的△H
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
    150
    150
    1
    3
    1
    3
    		 5
    iii 350
    1
    3
    1
    3
    		 5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

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    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的p1
    ＜
    ＜
    p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，△S
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
    D．再充入a mol CO和3a mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
    1 150
    1
    3
    		 0.1
    2 n
    1
    3
    		 5
    3 350 m 5
    a．表中剩余的实验数据：n=
    150
    150
    ，m=
    1
    3
    1
    3
    ．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
    0.1
    0.1
    MPa．

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    Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为             。

    （2）C中所盛试剂可能是       ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是        。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是            ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为              (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

      (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式               ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是                ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为    。

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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