(一)必考题 8. A.B.C.D是短周期元素形成的四种气体单质.E.F均为气体.且F为红棕色.有关的转化关系如下图所示. 请回答下列问题: ⑴D的化学式为 . ⑵反应③的——青夏教育精英家教网—

(一)必考题 8. A.B.C.D是短周期元素形成的四种气体单质.E.F均为气体.且F为红棕色.有关的转化关系如下图所示. 请回答下列问题: ⑴D的化学式为 . ⑵反应③的离子方程式为 . ⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z.这是一个具有实际意义的反应.可消除E对环境的污染.该反应的化学方程式为 . ⑷0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合.溶液呈性.原因是 . ⑸常温下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8.下列叙述正确的是( ) A．该溶液的pH=11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L-1 C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合.若混合溶液pH=7.则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后.pH为9 9. 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16．8℃.沸点是44．8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O (1) 根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接的装置分别是 . . . (2)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中.首先应采取的操作是 . (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法. ① 原因 .验证方法 ② 原因 .验证方法 ③ 原因 .验证方法 (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中.可生成一种强酸和一种氧化物.若有1．5×6．02×1023个电子转移时.该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验.当反应结束时.继续通入O2一段时间后.测得装置Ⅲ增重了bg.则实验中SO2的转化率为 % 10. 原电池反应通常是放热反应.下列化学反应在理论上可设计成原电池是 .理由是 . A．C(s)+H2O+H2(g) △H>O B．C(s)+ CO2 △H>O C．CaC2(s)+2H2O 2(l)+C2H2(g)△H<O D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H<O (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为 ,以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为 (3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则: ①若X和Y均为惰性电极.a为饱和的NaCl溶液.则检验Y电极产物的方法是 ②若X和Y分别为石墨和铁.a仍为饱和的NaCl溶液.则阳极反应式为 ③若X和Y均为惰性电极.a为CuSO4溶液.电解一段时间后.向所得溶液中加入0．1mol的Cu(OH)2.恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH.则电解过程中阳极产生的气体体积为【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下表列出CaCO₃受热分解时，在不同温度下的CO₂平衡压强：

温度/℃　　　　 550　　　　　　　　 650　　　　　　　　 750　　　　　　　　 850　　　　　　　　 897

压强/Pa　　　　 5.32´10¹　　　　 9.17´10²　　　　 8.37´10³　　　　 4.94´10⁴　　　　 1.01´10⁵

下面有关CaCO₃分解反应的叙述，正确的是（　）

A．升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO₂的体积，必能使原平衡发生移动

B．设CaCO₃的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO₂的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´10⁴Pa

C．加热敞开于1´10³Pa压强下的CaCO₃达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

D．CaCO₃在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´10⁵Pa的CO₂气体接触，只要CaCO₃、CO₂体系的温度不超过897℃，CaCO₃将不再减少

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下表列出CaCO₃受热分解时，在不同温度下的CO₂平衡压强：

温度/℃　　　　 550　　　　　　　　 650　　　　　　　　 750　　　　　　　　 850　　　　　　　　 897

压强/Pa　　　　 5.32´10¹　　　　 9.17´10²　　　　 8.37´10³　　　　 4.94´10⁴　　　　 1.01´10⁵

下面有关CaCO₃分解反应的叙述，正确的是（　）

A．升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO₂的体积，必能使原平衡发生移动

C．加热敞开于1´10³Pa压强下的CaCO₃达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

D．CaCO₃在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´10⁵Pa的CO₂气体接触，只要CaCO₃、CO₂体系的温度不超过897℃，CaCO₃将不再减少

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（2011?上饶二模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

aTiCl₄+cCO …反应Ⅰ
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

Ti+2MgCl₂…反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

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X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（　　）

A．a+8-m-n

B．a-8+m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n

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