氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）加入的A是，通入的B是．
（2）反应②的离子方程式是．为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是．

（2010?徐汇区二模）某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究．
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸     b．过量稀硫酸和铁屑      c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/L H2SO4 3mL	0.1mol/L H2SO4 3mL
红色出现时间（天）	1天	4天左右	8天以上

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe（OH）₃，导致溶液酸性增大．
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因．

液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式．
（2）为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃（反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm³）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为．
②计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．
①将214.5g Ca（ClO）₂放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂、Ca（OH）₂、H₂O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于mol/L，否则测定的有效氯将（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu₂（0H）₃Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式．

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有．