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    4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O.已知液态SO2和纯闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐ｆ礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆￠梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐ｇ箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定
    Cs2SO3，则以下叙述错误的是
    [     ]
    A．该滴定反应可以表示为：SO32- +SO2+==2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态
    SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是
    [     ]
    A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
    C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
    D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
    [     ]
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身离解：SO2（1）+SO1（1） 　 SO32-+SO2+，以液态SO2为溶剂，用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液。下列有关叙述错误的是（　 ）

    A．液态SO2自身离解的存在，说明SO2?是离子化合物

    B．该滴定反应原理可表示为：SO32-+SO2+=2SO2

    C．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    D．SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身离解

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH- 　　 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 　　　　SO+SO2+；△H>0。下列叙述中错误的是（ 　）

    A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

    SO+SO2+ 2SO2

    B．液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物

    C．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

    闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽顐粶缂佲偓婢跺绻嗛柕鍫濇噺閸ｅ湱绱掗悩闈涒枅闁哄瞼鍠栭獮鎴﹀箛闂堟稒顔勯梻浣告啞娣囨椽锝炴径鎰﹂柛鏇ㄥ灠濡﹢鏌涢…鎴濇灓缂佸绻愰埞鎴︽倷閼碱剛鍔告繛瀛樼矤娴滎亜顕ｆ繝姘櫢闁绘ǹ灏欓崐鐐烘⒑鐎圭姵銆冩俊鐐村浮楠炲顦版惔锝囷紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棎浜滄い鎾跺Т閸樺瓨顨ラ悙鎻掓殭閾绘牠鏌涘☉鍗炴灈濞寸媭鍙冨铏圭磼濮楀棙鐣堕梺缁橆殔閿曨亪鐛箛娑欑劶鐎广儱妫岄幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎弮閺佸秹寮崒婊咃紲闂佸搫琚崕鎶芥偩濞差亝鐓涘ù锝呮憸鏁堝Δ鐘靛仜濞差參銆侀弽顓炵厸闁告劑鍔嶉悘鍫ユ倵鐟欏嫭绀冩い銊ワ躬楠炲﹪寮介鐐靛幐闂佸憡鍔戦崝搴ㄥ磹閿燂拷

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