35．HA的缓冲溶液.[HA]=4.0´10-2.[A-]=2.0´10-6.那么[H+]是多少? (A) 1.5´10-6 (B) 3——青夏教育精英家教网—

35．HA的缓冲溶液.[HA]=4.0´10-2.[A-]=2.0´10-6.那么[H+]是多少? (A) 1.5´10-6 (B) 3.0´10-6 (C) 6.0´10-6 (D) 3.8´10-3 【查看更多】

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（5分）有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水，在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H^＋]已知，且基本不变），如果两种盐的溶度积是K_sp（CuA）和K_sp（CuB），酸电离常数分别是K_a（HA）和K_a（HB），问溶液中Cu^＋的浓度是多少？

已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（　　）

A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na⁺+H⁺+A^-

B．HA^-的水解抑制了HA^-的电离

C．c（A^2-）＞c（H₂A）

D．c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

B．pH=4的NaHA溶液：[HA^-]＞[H⁺]＞[H₂A]＞[A^2-]

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]

关于下列各图的叙述错误的是（　　）

A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、常温下0.4 mol?L^-1 HB溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

关于下列各图的叙述不正确的是（　　）

A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ¹

C、在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

同步练习册答案