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    21．固体化学是化学研究中的重要领域. (1)从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片.这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键). 右图是立方体形状的NaCl离子团簇.其中大球代表Cl-.小球表代Na+.请回答下列问题: ①与等质量的NaCl离子晶体相比.NaCl离子团簇具有 的悬挂键: ②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要 (填“高 .“低 或“-样 ), ③如果团簇中离子对数相同.则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 . (2)固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法.由于固体中原子或离子扩散较慢.固态反应常在高温下才能发生.如图(a)所示.MgO和Al2O3两种晶体开始反应时相互紧密接触.共享-个公用面.加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl2O4.如图(b)所示.在极高温度时.离子具有足够的热能.能从正常格位上跳出并通过晶体扩散.为使反应进一步进行和产物MgAl2O4层的厚度增加.Mg2+和Al3+离子必须通过已存在的MgAl2O4产物层发生相互扩散到达新的反应界面.在此阶段有MgO和MgAl2O4之间以及MgAl2O4和A12O3之间两个反应界面. ①分别写出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4／Al2O3上发生反应的反应方程式: , , ②左右界面的生长或移动速度之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?大同模拟）分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

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    分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是   

    A．浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸

    B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

    D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键结合，都属原子晶体

     

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    (1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

    ①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

    ②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

    ③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

    (2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

    ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

    烧杯编号

    加3%Na2S2O3溶液体积(mL)

    加H2O体积(mL)

    加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)

    所需时间(s)

    1

    5

    5

    2

     

    2

    7

    3

    2

     

    3

    10

    0

    2

     

    在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

    ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

    __________________________________。

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    分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)。

    A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物

    B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

    C．Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物

    D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物

     

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    (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：
    ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.
    在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．
    ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.
    (2)373 K时，H2PO3－与OH－发生如下反应： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反应结果如下表所示：  
    如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
    ①k＝________， m＝________， n＝________.
    ②若c(H2PO4－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

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