14．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 A．结冰时体积膨胀.密度减小 B．水的沸点比H2S 高 C．电解水生成氢气和氧气 D．水能发生微弱的电离——青夏教育精英家教网—

14．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 A．结冰时体积膨胀闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴椤㈡洟鏁愰崱娆樻К缂備胶鍋撻崕鎶解€﹂悜钘夎摕闁哄洨鍠撶粻楣冩煟閹伴潧澧柣婵囨⒒缁辨帡鎮欓鈧崝銈夋煟韫囨梻绠為柛鈺冨仱楠炲鏁傞挊澶夋睏闁诲氦顫夊ú鏍归崒鐐叉辈闁跨喓濮甸埛鎴︽煙閼测晛浠滈柍褜鍓氬ú鐔煎箖瑜戠粻娑樷槈濡偐鏋€闂備礁缍婂Λ鍧楁倿閿曞倸纾婚悗锝庡枟閻撴洘銇勯幇鍓佹偧缂佺姵锕㈤弻锝夋偄閺夋垵顫囧┑顔硷龚濞咃絿妲愰幒鎳崇喖鎼归崷顓熷櫙闂傚倷娴囬褏鎹㈤幋婵堟殕闁告稑锕ｇ换鍡涙煟閵忊懚鍦矆鐎ｎ偁浜滈柡宥冨妽閻ㄦ垶銇勯弬鍖¤含婵﹨娅ｉ幉鎾礋椤掆偓閸撳綊姊洪幖鐐插濞存粏娉涢锝夘敃閿濆啫浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣厵闁稿繗鍋愰弳姗€鏌涢妸銉吋鐎规洦鍨跺濠氬Ψ閿旀儳骞嶉梻浣告啞閸垶宕愰弽顐熷亾濮樼偓瀚�【查看更多】

下列现象说明水分子之间能形成氢键的是
A．	结冰时体积膨胀，密度变小
B．	水的沸点比H₂S高
C．	电解水生成氢气和氧气
D．	水能发生微弱的电离

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下列现象说明水分子之间能形成氢键的是

[　　]

A．结冰时体积膨胀，密度减小

B．水的沸点比H₂S高

C．电解水生成氢气和氧气

D．水能发生微弱的电离

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（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是

CF

．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有

3

个σ键，

2

个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．
③CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________．

A．N₂

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

E．CH₄

(2)

下列说法正确的是
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．	CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	电负性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．	[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是
[　　]
A．	N₂
B．	O₂
C．	H₂O
D．	CO₂
E．	CH₄

(2)

下列说法不正确的是
[　　]
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．	CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
[　　]
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．	[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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