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    高氯酸是最强的酸.质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解.浓度增高就不稳定.受热易分解.热.浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸.纯高氯酸的沸点是130℃.现有市售的70%高氯酸.为使其进一步浓缩.所采取的措施正确的是: A.加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 B.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 C.加入浓硫酸后再减压蒸馏 D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高氯酸是最强的酸，质量分数为60％的高氯酸溶液受热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解，既热又浓的高氯酸遇到有机物会发生爆炸．纯高氯酸的沸点是130℃．现有质量分数为70％的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，应采取的正确措施是

    A．

    加入浓硫酸，再小心常压蒸馏

    B．

    加入浓硫酸，再进行减压蒸馏

    C．

    各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气

    D．

    各仪器连接处必须用磨口玻璃

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    高氯酸是酸性最强的简单无机酸，质量分数为60%的溶液加热时也不分解，但浓度再高就不稳定了，受热易分解，热的浓高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸沸点是130℃，现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，下列所采用的措施正确的是（）。
    A.加入浓H2SO4后，再进行常压蒸馏
    B.加入浓H2SO4后，再进行减压蒸馏
    C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
    D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    （1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    （2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）
    （3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O
    Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
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    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （4）实验1的目的是
     
    ；
    （5）实验2可得出的结论是
     
    ；
    （6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ；
    Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是
     
    ．

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    （16分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    。

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_             __，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

    a．20mL 60℃的温水      b．100mL冰水

    c．100mL饱和食盐水      d．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

    步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________                                        _____________。

     

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    二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                 

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

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