在硫酸中AsH₃与KBrO₃反应的离子方程式为：5AsH₃+8BrO₃^-+8H⁺=5H₃AsO₄+4Br₂+4M，关于该反应的说法正确的组合是（　　）
①氧化剂是KBrO₃； ②氧化性：BrO₃^-＞H₃AsO₄； ③Br₂是氧化物； ④M为OH^-；⑤每生成1molBr₂反应中转移电子的物质的量为10mol．

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：H：
（2）写出B和F反应的化学方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称，B在周期表中的位置，
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=，b=，c=，d=．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是，B 是，D 是．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是热反应．

下列关于研究物质性质的基本程序：
①实验和观察；
②观察物质的外观性质；
③解释及结论；
④预测物质的性质．
排列顺序正确的是（　　）