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    10．已知.同温度下的溶度积:Zn(OH)2>ZnS.MgCO3 > Mg(OH)2,就溶解或电离出S2-的能力而言.FeS > H2S > CuS.则以下离子方程式错误的是 ( ) A．Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg (OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn (OH)2↓+H2S↑ D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知，同温度下的溶度积：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2：就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是  （    ）

    A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH -＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

    C．Zn2++S2-+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

    D．FeS+2H+＝Fe2++ H2S↑

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    (1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

    a．平衡常数

    b．A的平衡浓度

    c．平衡时混合气体的密度

    d．平衡时B的体积分数

    (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．

    a．NaNO3

    b．CuSO4

    c．Na2SO4

    d．NaHSO3

    e．CH3COOH

    (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

    (4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

    (5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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    “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

    方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

    (1)锌镀层完全反应的标志是

    ________________________________________________________________________。

    (2)如何检验铁片已经洗净

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm3)

     

    数据记录

    数据处理

    镀锌铁皮

    长度/cm

    宽度/cm

    镀锌铁皮质量/g

    铁皮质量/g

    锌镀层厚度(单侧)/cm

    锌镀层平均厚度(单侧)/cm

    A

    5.00

    4.90

    4.460

    4.313

    4.201×10－4

     

    B

    5.10

    5.00

    4.421

    4.267

    4.229×10－4

    C

    5.20

    5.00

    4.640

    4.467

    4.660×10－4

    计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两

    种)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。回答下列问题。

    (4)装置中导管a的作用是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

    ____________________________________________________(填序号)。

    (6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm  L·mol－1)。则镀锌铁皮的厚度为

    ________________________________________________________cm。(写出数学表达式)

     

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    “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出、洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
    （1）锌镀层完全反应的标志是________________
    （2）如何检验铁片已经洗净 ？________________
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按上图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2．质量为m g的镀锌铁皮放入6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题：
    （3）装置中导管a的作用是________________________________
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
    上述操作的顺序是_______________________ （填序号）。

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    “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
    6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
    （1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。
    （2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入
    6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题
    （3）装置中导管a的作用是_____________________。
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；
    ②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
    ③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
    ④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
    上述操作的顺序是______________（填序号）。
    （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

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