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    下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl4④NH3⑤CO2⑥石墨 具有正四面体空间构型的是 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①② D．除④外都是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质：(1)　　(2)晶体硅　　(3)金刚石　　 (4)　　(5)(6)　　(7)，其中晶体或分子的空间结构不属于正四面体的是　　　

    [　　]

    A．(1)(3)(5)　　　B．(2)(4)(6)　　　C．(1)(6)(7)　　　D．(2)(5)(7)

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    下列物质：①二氧化硅　　②晶体硅　　③金刚石　　④甲烷　　 ⑤铵根离子　　⑥三氯甲烷⑦氨分子　　其中晶体或分子的空间结构不属于正四面体的是

    [　　]

    A．①③⑤
    B．②④⑥
    C．⑥⑦
    D．②⑤⑦

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    C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
    B
    B
    ；
    A．同分异构体         B．同素异形体         C．同系物          D．同位素
    （2）固态时，C60属于
    分子
    分子
    （填“离子”、“原子”或“分子”）晶体；
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是
    2
    2
    NA个；
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
    2
    2
    ．

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a b
    c d e
    f
    （1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是
    H2O
    H2O
    （用化学式填空），其原因是
    O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
    O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
    ．
    （2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿佛加德罗常数）
    ad
    ad
    ．
    A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
    B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
    C．元素a与元素d形成的化合物40g，含NA个分子
    D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
    （3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
    12
    12
    个，一个晶胞中的阴离子数目为
    4
    4
    个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为
    M
    2a3NA
    M
    2a3NA
    g/cm3．
    （4）f原子的外围电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则f的原子半径为
    		3
    4
    ×
    3
    2M
    ρNA
    		3
    4
    ×
    3
    2M
    ρNA
    ．

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    （1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF3、NO2+中氮分别采用
     
    、
     
    杂化类型．
    （2）NH3的键角
     
    （填“大于”或“小于”）NF3的键角的原因是
     
    ．
    （3）冰是面心立方，下面是NaCl、I2、干冰、金刚石几种晶体的晶胞结构，其中与冰的晶体类型相同的是
     

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    （4）Ni2+在基态时，核外电子排布式为
     

    （5）在下图的配合物中画出配位键和氢键（Ni的配位数为4）
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