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    已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量.下列两个反应中: 4P+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= -Q1 KJ/mol 4P+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= -Q2 KJ/mol Q1和Q2的关系为( ) (A)Q1＞Q2 (B)Q1＝Q2 (C)Q1＜Q2 (D)无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：

    4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1

    4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2

    则△H1和 △H2的关系是 （       ）

    A．△H1>△H2         B．△H1＝△H2        C．△H1 < △H2       D．无法确定

     

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    已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，下面两个反应中：

    4P(白，s)+5O2(g)=2P2O5   △H1；4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5　△H2　则△H1和△H2的关系是（    ）

    A．△H1＞△H2             B．△H1＝△H2             C．△H1＜△H2             D．无法确定

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    已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
    4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
    4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
    则△H1和 △H2的关系是


    1. A.
      △H1>△H2
    2. B.
      △H1＝△H2
    3. C.
      △H1 < △H2
    4. D.
      无法确定

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    已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
    4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
    4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
    Q1和Q2的关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、无法确定

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    已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O2（g）═2P2O5（g）+Q1  4P（红s）+5O2（g）=2P2O5（g）+Q2
    由此可以断定（　　）

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