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    9．Ⅰ.在加热条件下发生某一化学反应.现对反应体系内的X.Y.Z.Q四种物质进行测定.测得如下数据: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 请回答下列问题: (1)上表中“待测数据 的数值是 .此密闭容器内反应类型属于 . (2)若X是水.Y是氮的氧化物.且反应式的计量系数比是n =2:4:4:1.写出化学反应方程式 . (3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出.在标准状况下测定其体积小于11.2L.其原因是 . Ⅱ.A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:B .D , (2)E的最高价态与A.B.C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 .该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (3)常温时.B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a.这两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为c(H­­­­­­­+)1∶ c(H­­­­­­­+)2 = . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    40．0

    4．6

    37．8

    0．0

    反应后质量/g

    43．6

    待测数据

    12．6

    3．2

    请回答下列问题：

       （1）上表中“等测数据”的数值是       ，此密闭容器中化学反应类型属于      反应（填基本反应类型）。

       （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                。

       （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                     。

     

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    （8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

    物质

    X[来源:Z#xx#k.Com]

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    40．0

    4．6

    37．8

    0．0

    反应后质量/g

    43．6

    待测数据

    12．6

    3．2[来源:Z|xx|k.Com]

    请回答下列问题：

       （1）上表中“等测数据”的数值是        ，此密闭容器中化学反应类型属于       反应（填基本反应类型）。

       （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                 。

       （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                      。

     

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    在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    40．0

    4．6

    37．8

    0．0

    反应后质量/g

    43．6

    待测数据

    12．6

    3．2

    请回答下列问题：

       （1）上表中“等测数据”的数值是        ，此密闭容器中化学反应类型属于       反应（填基本反应类型）。

       （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                 。

       （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                      。

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    :在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    40．0

    4．6

    37．8

    0．0

    反应后质量/g

    43．6

    待测数据

    12．6

    3．2

    请回答下列问题：

       （1）上表中“等测数据”的数值是        ，此密闭容器中化学反应类型属于       反应（填基本反应类型）。

       （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                 。

       （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                      。

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    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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