18．答案:D 解析:A中.分散系微粒粒度在1-100 nm之间的为胶体.小于1 nm的为溶液.大于100 nm的为浊液,B中.在溶液中n(OH-)/n(Al3+)＝3:1时恰好生成Al(OH)3沉——青夏教育精英家教网—

18．答案:D 解析:A中.分散系微粒粒度在1-100 nm之间的为胶体.小于1 nm的为溶液.大于100 nm的为浊液,B中.在溶液中n(OH-)/n(Al3+)＝3:1时恰好生成Al(OH)3沉淀.n(OH-)/n(Al3+)＝4:1时恰好生成Na[Al(OH)4].故n(OH-)/n(Al3+)<3时.反应后Al元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3.3<n(OH-)/n(Al3+)<4时.Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-和Al(OH)3.n(OH-)/n(Al3+)>4时.Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-,C中.铁与稀硝酸反应按n(Fe)/ n(HNO3)≤1:4时.生成Fe3+.n(Fe)/ n(HNO3)≥3:8时.生成Fe2+.在1:4-3:8之间既有Fe3+.又有Fe2+.故A.B.C正确.D中.CO2通入澄清石灰水中反应:n(CO2)/ n[Ca(OH)2] ≤1:1时生成CaCO3.n(CO2)/ n[Ca(OH)2]≥2:1时生成Ca(HCO3)2.在1:1-2:1之间既有CaCO3.又有Ca(HCO3)2.故D错误. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

【解析】A中c(H₂CO₃)的系数为2；B中反应后溶液显酸性；D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1；A、 B、 D错。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，计算就可以了

【答案】C

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下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

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一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO₂的转化率

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C．实验室用排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂气体

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

【解析】A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。

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下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。