18.答案:D 解析:A中.分散系微粒粒度在1-100 nm之间的为胶体.小于1 nm闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【解析】A中c(H2CO3)的系数为2;B中反应后溶液显酸性;D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1;A、 B、 D错。由c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B -),得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)-

c(H+),计算就可以了

【答案】C

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下面的排序不正确的是

     A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

     C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

     D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。

 

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一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 

A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率

B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体

D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀

【解析】A中增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应,增大压强,浓度变大,颜色加深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡,正确。D属于沉淀溶解平衡,正确,所以答案是B。

 

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下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是

A.ICl+H2O=HCl+HIO                               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.2F2+2H2O=4HF+O2                                                D.2K+2H2O=2KOH+H2

【解析】A中ICl中I和Cl的化合价分别是+1价和-1价,A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应,过氧化钠既作氧化剂,也是还原剂,水既不是氧化剂,也不是还原剂。单质氟溶于水,氟是氧化剂,水是还原剂。钾溶于水,水是氧化剂,钾是还原剂。所以正确的答案是B。

 

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下列有关化学用语使用正确的是

A.CH4 分子的比例模型:       B.NH3的电子式:

C.硫离子的离子结构示意图:    D.聚乙烯的结构简式为:

【解析】A中是球棍模型。氨气是由极性键形成的共价化合物,N原子还有1对电子没有参与成键,电子式为。聚乙烯的单体是乙烯,所以其结构简式为 ,因此正确的答案是C。

 

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同步练习册答案
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