2.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:?

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是(  )?

A.MoS2煅烧产生的尾气不可直接排到空气中?

B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物?

C.H2MoO4是一种强酸?

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A.MoS2燃烧产生的尾气可直接排空

B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH42MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是(    )

A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH42MoO4+H2O;③(NH42MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

B.MoO3是金属氧化物,能溶解于稀盐酸中

C.H2MoO4是一种强酸

D.用还原剂还原等质量的MoO3,消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3∶3∶2

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同步练习册答案
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