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    20． 能 烧杯内的溶液变红 ,极易溶于水 (2)无色气体变为红棕色气体.试管中液面不断上升至全充满.继续通入氧气后.试管中液面下降.最后充满无色气体.[2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO ]或 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 a/11200 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反应的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （2）下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析，有道理的是
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；⑤NH4Cl会分解释放出NH3．
    （3）判断图1中烧瓶己收满NH3的现象
    烧杯内的溶液变红
    烧杯内的溶液变红
    ．
    （4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
    气球逐渐变大
    气球逐渐变大
    它说明了NH3
    极易溶于水
    极易溶于水
    ．

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉锭。
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：研究            元素性质递变规律。
    (2)实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
    仪器：①        ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
    实验内容
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    实验现象（填A~F）
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    写出下列实验步骤所对应的化学方程式
    ②                         ，③                                    ，
    (4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

    实验步骤                                  实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液  A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水        B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中     C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④将镁条投入稀盐酸中                       D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    ⑤将铝条投入稀盐酸中                       E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量         F．生成淡黄色沉锭。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究            元素性质递变规律。

    (2)实验用品：

    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

    仪器：①        ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A~F）

     

     

     

     

     

     

    写出下列实验步骤所对应的化学方程式

    ②                         ，③                                    ，

    (4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

     

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    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②
    烧杯
    烧杯
    ，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A-F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②⑥的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    ．
    （5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    ．

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