2.常温下.若溶液中由水电离产生的c(H+).c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-2闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(09上海奉贤区4月模拟)常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)? c(OH-) = 10-24 ,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A.K+、Na+、Cl-、NO3-                 B.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

C.K+、 Na+、Cl-、AlO2-               D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素.已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体.
请回答下列问题:
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
4.48
4.48
L.
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓

(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,原子个数之比为1:1:1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小.则化合物乙中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是
NaClO
NaClO

(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层,且第一电离能的顺序为A<C<B,其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子;D与A同族,其单质为常用的半导体材料;E为前四周期电负性最小的元素;F原子内层无空轨道,最外层电子数与E相同.请回答:
(1)F+的价层电子排布为
 
;写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化,该反应的离子方程式
 

(2)B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物化学式为
 
,属于
 
晶体.
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物,放热241.8KJ,若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ,则反应:2H2(g)+C2(g)=2H2C(L)的△H=
 
KJ/mol.
(3)C与氢元素形成的正一价离子含有10电子,该离子中C原子的杂化方式为
 
; C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性,则M与Ba(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为
 

(4)1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
 
;B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体,N的电子式为
 
;常温下,若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9,则c( H2CO3)-c( CO32-)=
 

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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)A元素为   ,甲的电子式为            

(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为      

(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:                    

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,

①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是      ,溶液中离子浓度的大小顺序为                            

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)    c(Y),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)    c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)A元素为   ,甲的电子式为            

(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为      

(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:                    

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,

①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是      ,溶液中离子浓度的大小顺序为                            

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)    c(Y),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)    c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

 

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同步练习册答案
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