Cl.S.N.C.P.Na.Mg.Al.Fe等元素的单质及化合物(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题](1)Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是 ­ . (2)今有A.B.C.D四种钠盐.当其物质的量浓度相等时.溶液的pH值依次增大.已知: 又知F气体对空气的相对密度为1.517.请填写下列物质的化学式(E.F也分别是两种物质的代号) A ,B ,C ,D . [点晴] (1)H2.NH3 (2) [点题]甲.乙.丙.丁分别是NaAlO2.NaOH.HCl. -ONa 四种溶液中的一种.若将甲溶液滴入乙溶液中.发现有白色沉淀生成.继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多.而后又逐渐溶解.甲溶液滴入丁溶液时.无明显现象发生.据此可推断丙物质是 A.NaAlO2 B.NaOH C.HCl D. -ONa [点晴] D . [点题]A.B.C.D是四种常见单质.其对应元素的原子序数依次增大.甲.乙.丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系: 回答下列问题: (1)A的电子式 . (2)D与甲溶液反应的化学方程式 . (3)丙的水溶液显 性.原因是 (4)一定条件下.2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应.则W的化学式 . [点晴] 碱, (4)FeO 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?江门一模)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
,该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
,NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键

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(4分)在探索生命奥秘的过程中,生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种,它们全部位于元素周期表中前20号元素之内,其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

2-1 在上述元素中,人体蛋白质是由________等元素组成,核酸则是由______等元素组成。

2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本,经过仪器分析,这些物质中的主要元素组成及含量如下:

元素

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

质量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

请根据上面内容判断,该物质是不是小行星上的生物体的组成物质?请说明理由。

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