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    14．不同浓度的分别与一定量的锌粉完全反应.还原产物分别为.NO和.若反应的锌物质的量相等时.参加反应的硝酸物质的量之比是( ) A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 C．1∶2∶2 D．24∶16∶15 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是

    [　　]

    A．

    2∶4∶5

    B．

    1∶2∶5

    C．

    1∶2∶2

    D．

    24∶16∶15

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    某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
    正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
    分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    ；
    经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
    （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    ；
    （3）在实验数据中
    ①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ；
    ②由
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
    （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
    ①
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    ；
    ②
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    ．
    （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    （填写两种不同作用原理的物质）．

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    某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究．
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3．
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2：
     
    ；
    猜想3：
     
    ．
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
    方案I：
     
    ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    方案Ⅱ：
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加
     
    ．
    （3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
     
    ．
    （4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

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    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                ；

        猜想3、                                                               。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；

        方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2、                                                                ；
    猜想3、                                                               。
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：
    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
    方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；
    方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
    燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

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