根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)__________，

除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：____________。

A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿

F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架

⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄?nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω= _______________，n = _________________

⑷ 若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

A、加热前称量时容器未完全干燥

B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

C、加热后容器未放在干燥容器中冷却

D、加热过程中有少量晶体溅出

E、加热后的粉末中有少量黑色固体

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写，________．

(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥管、(I)石棉网、(J)三脚架．除上述仪器外，还需要的仪器是________．

(2)本实验至少需加热________次，至少需要称量________次．

(3)某学生实验得到以下数据，请写出结晶水含量(x％)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)：

x％=________________．

加热前质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量

W₁(容器)　　　　　　　　　　　　　　　　 W₂(容器+晶体)　　　　　　　　　　    W₃(容器+CuSO₄)

5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　    7.9g　　　　　　　　　　　　　　　　　　    6.8g

求CuSO₄·nH₂O中n值的计算公式：

n=________________．

(4)该生结果偏高还是偏低？________．

从下列分析中选出该实验产生误差的原因可能是(填写字母)________．

A．加热前称量时，容器未?





(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______、_______。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_____________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________ (填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________(填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有____________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____________。

(4)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察__________________________________________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是_____________________________

_____________________________________________________________________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

实验用品：硫酸铜晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平、火柴

实验步骤：

①根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

②将坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④在研钵中加入一定量的硫酸铜晶体试样研细，将研细后的试样粉末放入到坩埚中称量；

⑤将坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果相差不大于0.1g；

⑥准确称量一个干净、干燥的坩埚；

分析该方案并回答下面问题：

(1)该实验的正确步骤是_______________________。

(2)完成本实验还需要的实验用品是_____________。

(3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是___________________________________。

(4)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)。

A.试样中含有加热不挥发的杂质

B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水

D.实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全

F.加热时晶体溅出