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    如右图所示.滑轮固定在天花板上.物块A.B用跨过滑轮不可伸长的轻细绳相连接.物块B静止在水平地面上.如果用f.N分别表示水平地面对物块B的摩擦力和支持力.那么若将物块B向左移动一小段距离.物块B仍静止在水平地面上.则f和N的变化情况是 A．f.N都增大 B．f.N都减小 C．f增大.N减小 D．f减小.N增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶

    请回答下列问题：
    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    ，
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．
    根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中
    B
    B
    ．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3
    D．同时分解失去H2、N2和H2O．

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    （2012?焦作一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶

    请回答下列问题：
    （1）23V在元素周期表位于第
    四
    四
    周期
    VB
    VB
    族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    ．
    （2）反应①的目的是
    将V2O5转化为可溶性的VOSO4
    将V2O5转化为可溶性的VOSO4
    ．
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式
    NH4++VO3-=NH4VO3↓
    NH4++VO3-=NH4VO3↓
    ．
    （4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
    2
    2
    VO2++
    1
    1
    H2C2O4+
    2
    2
    H+→
    2
    2
    VO2++
    2
    2
     CO2+
    2H2O
    2H2O
    ．
    （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中
    B
    B
    ．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3
    D．同时分解失去H2、N2和H2O．

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    常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

           ①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液            ③盐酸                     ④氨水

           试回答下列问题：

       （1）上述溶液中有水解反应发生的是         （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；

       （2）比较①、②溶液，PH值较大的是                  ；

       （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；

       （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

            ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

            水的电离程度最大的是       点，理由是；      

                                                          

                                                 ；

            ②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；

            ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是                           。

     

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    乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

    A．和金属钠反应是键①断裂

    B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤

    C．和浓硫酸共热到140℃时断键②，其它键不断

    D．和浓氢溴酸混合加热时断键②

     

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    如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（   ）

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定                B．保持平衡状况

    C．铁圈向下倾斜                          D．银圈向下倾斜

     

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