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    63．由废丞相设内阁到设军机处.其本质上反映了( ) A 中央到地方的矛盾 B 官僚体制的创新 C 君主专制制度的日益加强 D 中央机构的精简 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
    实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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    含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：
    6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
    （1）现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
     
    g．
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
    已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解[MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
    13.5
    13.5
    g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    ；
    ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
    14.25
    14.25
    kg．

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    （2009?金华模拟）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    6
    6
    NO3-+
    10
    10
     Al+
    18
    18
    H2O
    3
    3
    N2↑+
    10
    10
    Al（OH）3+
    6
    6
    OH-
    （2）以上反应中，失电子的物质是
    Al
    Al
    ，还原产物是
    N2
    N2
    ，每生成1mol这种还原产物，将有
    10
    10
    摩尔电子发生转移．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝
    13.5
    13.5
    克．
    （4）你对以上治理污染的方案有何评价？
    该方案的治理成本较高（或Al（OH）3溶于OH-会造成水体新的污染等等）
    该方案的治理成本较高（或Al（OH）3溶于OH-会造成水体新的污染等等）
    ．

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    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

    a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

     

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