(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。  据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                 （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                           。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

 

现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)检验滤液中是否含有Fe³⁺的方法是____________________________________________________。

(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________                                                             _____________。

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。

(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。

 

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料

（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为

               

（2）已知

产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①     由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜     

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜．