25℃时， 已知反应：CO₂(g) + H₂(g) 　　 CO (g) + H₂O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol。回答下列问题：

（1）该反应属于　　 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是　　　　　　　　　　 　　

（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是　　　　 (填序号)。

a.混合气体中n(CO)不变　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合气的总物质的量不变　　 d. 容器中压强不变　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。

a.向体系中通入CO₂ 　　　　　 b.降低温度　

c.向体系中通入惰性气体　　　　 d.向体系中通入H₂　　 e.加入催化剂

（4）25℃时，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　 △H₂ = －242 kJ/mol

结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO₂的热化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

不看元素周期表，根据元素性质的格似性将左右两列的元素配对，用线连接起来。

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 钾（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

锂（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  钡（Ba）

铍（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 钾（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

锂（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  钡（Ba）

铍（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）