（2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+=↓++CuSO₄+．
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃，中过量的H⁺所使用的物质是，调节的pH范围是（pH数据见表）．
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO₃、MnCO₃和．

某厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是、．
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶     b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶     d．分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）．
（4）调节pH的作用是；操作方法是．
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是．

小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为．
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是和，烧杯内盛放的溶液是过量的溶液．
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是．

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SOO42-、NOO3-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为．
（2）控制试剂4的加入量的方法是．
（3）加入过量试剂3的目的是．
（4）操作①的名称是，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是（填操作名称）．
（5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：．

（2013?珠海模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：
饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是．