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    28． ⑴0.012mol ⑵3.8 ⑶n(OH-):n(CO32-)=16:1 ⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O 29解析:由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量.所以n(CuO)==0.3mol.由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol.生成的CO2也为0.075mol.将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀.所以n(CO2)=0.085mol.原混合气体中的n(CO2)=0.01mol.而气体的总物质的量为:＝0.09mol.所以n(N2)=0.005mol.N2的体积分数为:×100%=5.56%. 答案:(1)0.075mol. (2)5.56%. 30解析:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g.其物质的量为=0.012mol. 由HCO3-+H+===CO2↑+H2O.可知n(H+)=0.012mol. (2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol.即中和的H+为0.036mol.而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol.由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O.所以Al(OH)3的片数为:=3.8片. (3)①碱式盐中加入HCl.首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-.所以n(HCO3-)＝2.0mol·L-1×0.0025L＝0.005mol.即n(CO32-)=0.005mol.H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L＝0.085mol.所以n(OH-)=0.08mol.它们的物质的量之比为:16∶1. ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+.所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.若碱式盐中不含结晶水.则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol＝0.08g.氢元素的质量分数为:=0.027＜0.04.说明碱式盐中含有结晶水.根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g.=0.04.所以m(H2O)=0.36g.n(H2O)=002mol.m=001mol.所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

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    （2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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    在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物．30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）
    A、0.01mol/L?sB、0.012mol/L?sC、0.005mol/L?sD、0.03 mol/L?s

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    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，则物质的量浓度是（　　）

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    在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）
    A．0.12mol/（L?S）B．0.012mol/（L?S）
    C．0.6mol/（L?S）D．0.002mol/（L?S）

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