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    7．和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 .上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.80molPCl5.反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5的分解率为α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 . (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ). (5)PCl5与足量水充分反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . 解析:(1)由图可以看出.1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol-1.所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量.其△H＝-93kJ·mol-1.所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1,分解率α1＝×100%＝25%.由热化学反应方程式可知.此反应的正反应为吸热反应.所以升高温度.平衡向正反应方向移动.PCl5的分解率增大.即:α2＞α1. (3)由图可知.P与Cl2反应生成PCl3.PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5.都是放热反应.分两步进行且第二步降低温度.有利于PCl5的生成.防止PCl5的分解. (4)由盖斯定律可知.一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等.即△H3＝-399kJ·mol-1. (5)PCl5与水反应生成H3PO4和HCl.化学方程式为:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 答案:+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1.25%,大于. (3)两步反应均为放热反应.降低温度有利于提高产率.防止产物分解. (4)-399kJ·mol-1,等于. (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
    [     ]
    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

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    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（　　）

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    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
    据图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    ；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
    ；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%

    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1；
    -399kJ?mol-1；
    ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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