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    14．下列叙述正确的是( ) A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析:甘氨酸的结构式为: .由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子,选项B 中根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数＝8.则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构.BCl3中B原子的最外层电子数为3.化合价为+3价.因此B原子未达到8个电子的稳定结构,选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成.H2S的空间结构呈角形.正负电荷重心不重合.属于极性分子.而CS2为直线型分子.正负电荷重心重合.属于非极性分子.选项D中三种物质均为原子晶体.原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关.一般来说.原子半径小的.熔点高.所以选项D正确. 答案:D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是  (    )

    A．1摩尔氢为2克             B．H2O的摩尔质量为18克

    C．44克CO2的体积为22.4L     D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

     

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    用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子

    B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA

    C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA

    D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA

     

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    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol            B．CH4的摩尔质量为16g    

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g       D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

          A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

          B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

          C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

          D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是

    A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

    B．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子

    C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为NA

    D．6.4铜在一定量浓硝酸中完全溶解，产生的NO2分子数为0.2NA

     

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