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    3．某酸性溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种离子.则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度.等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH.溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水.c(CH3COO-)一定大于c(Na+).c(NH4+)之和 解析:此题的关键应注意题中的“酸性 两个字.选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应.所以溶液呈碱性,选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性.则c(H+)＞c(OH-).不成立.当恰好完全反应.溶液呈碱性.则c(Na+)＞C(CH3COO-).当碱过量时.必定c(Na+)＞C(CH3COO-).所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立,选项D中加入氨水.由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+).当溶液仍呈酸性即c(OH-)＜c(H+).则c(CH3COO-)＞c(NH4+)+c(Na+),当溶液呈中性时.c(H+)＝c(OH-).则c(CH3COO-)＝c(NH4+)+c(Na+),当溶液呈碱性时.c(H+)＜c(OH-).则c(CH3COO-)＜c(NH4+)+c(Na+).所以c(CH3COO-)一不定大于c(Na+).c(NH4+)之和. 答案:A 【查看更多】

     

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    （08年上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ） 

     

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

     

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

     

    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

    D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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