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    16．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO44CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO42CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 . ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1. ⑷实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是 . . 答案:⑴S2- + H2OHS- +OH-,HS- + H2OH2S +OH-(可不写. ⑵2.7×10-3.⑶172.5. ⑷使BaSO4得到充分的还原. ①②为吸热反应.炭和氧气反应放热维持反应所需高温. 2008高考化学分类解析9-电化学基础 【查看更多】

     

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    （08年江苏卷）（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

     

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ?mol-1。

     

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  

     

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