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    14．小苏打.胃舒.平达喜都是常用的中和胃酸的药物. (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3.2片小苏打片和胃酸完全中和.被中和的H+是 mol. (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时.6片小苏打片相当于胃舒平 片. (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐. ①取该碱式盐3.01g.加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解.当加入盐酸42.5mL时.开始产生CO2.加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比. ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠.过滤.沉淀物进行干燥后重1.74g.若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040.试推测该碱式盐的化学式. 解析:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g.其物质的量为=0.012mol. 由HCO3-+H+===CO2↑+H2O.可知n(H+)=0.012mol. (2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol.即中和的H+为0.036mol.而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol.由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O.所以Al(OH)3的片数为:=3.8片. (3)①碱式盐中加入HCl.首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-.所以n(HCO3-)＝2.0mol·L-1×0.0025L＝0.005mol.即n(CO32-)=0.005mol.H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L＝0.085mol.所以n(OH-)=0.08mol.它们的物质的量之比为:16∶1. ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+.所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.若碱式盐中不含结晶水.则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol＝0.08g.氢元素的质量分数为:=0.027＜0.04.说明碱式盐中含有结晶水.根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g.=0.04.所以m(H2O)=0.36g.n(H2O)=002mol.m=001mol.所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 2008年高考化学分类解析13-化学与生活.环境和工业 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

     

    (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

     

     (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

     

    (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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