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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响, (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格对该反应速率的影响,) ② ③ ④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图: 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O.计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化.写出计算过程). (3)请在答题卡的框图中.画出实验②.③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图. 解析: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响. ⑶实验①和④探究大理石规格对该反应的影响. ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验
    编号    		 温度
    （℃）    		 大理石
    规格    		 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
    ① 25 粗颗粒 2.00 （I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
    （II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    （III）实验①和④探究
    固体物质的表面积
    固体物质的表面积
    对反应速率的影响
    ② 25 粗颗粒
    1.00
    1.00
    ③
    35
    35
    		 粗颗粒 2.00
    ④ 25 细颗粒 2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
    0.01mol?L-1?S-1
    0.01mol?L-1?S-1
    （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

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    某探究小组用HNO3与大理石反应研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		 T/℃ 大理石
    规格    		 C（HNO3）/
    mol?L-1    		 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ） 实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和
    ③
    ③
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和
    ④
    ④
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）    		 ② 1.00 ③ 35 ④ 细颗粒

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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验编号 温度（℃） 大理石规格 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
    ① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究
    固体的表面积
    固体的表面积
    对反应速率的影响；
    ②
    25
    25
    粗颗粒
    粗颗粒
    1.00
    1.00
    ③
    35
    35
    粗颗粒
    粗颗粒
    2.00
    2.00
    ④
    25
    25
    细颗粒
    细颗粒
    2.00
    2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
    0.01mol∕（L?s）
    0.01mol∕（L?s）
    （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
    1
    2
    CaCO3+HNO3=
    1
    2
    Ca（NO3）2+
    1
    2
    CO2↑+
    1
    2
    H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，）
     
    （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
    （3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）
     
    、
     
    、
     
    ．
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    （2008?广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 实验目的
    ① 298 粗颗粒 2.00mol/L （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
    ③
    ③
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
    ④
    ④
    探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式
    1
    2
    CaCO3+HNO3═
    1
    2
    Ca（NO3）2+
    1
    2
    CO2↑+
    1
    2
    H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率
    0.01mol?L-1?S-1
    0.01mol?L-1?S-1
     （忽略溶液体积变化）．
    （3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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