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    所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为 v(HNO3)=△c(HNO3)/t == 1/110 mol·L-1·S-1 (3)作图略 作图要点:因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应, 实验②中.HNO3不足量.纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2, 实验③④的图象类似.恰好完全反应.但反应条件改变.升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率.所以图象曲线斜率变大.平衡位置纵坐标与实验①相同. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
    HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
    （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
    1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
    HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图
    依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

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    某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度

    / mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    （I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    ②

    298

     

     

    （II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ③

    308

     

     

    ④

    298

     

     

    （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：

    计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

     

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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
    1
    2
    CaCO3+HNO3=
    1
    2
    Ca（NO3）2+
    1
    2
    CO2↑+
    1
    2
    H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，）
     
    （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
    （3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）
     
    、
     
    、
     
    ．
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    某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
    ③
    ③
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
    ④
    ④
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式
    1
    2
    CaCO3+HNO3═
    1
    2
    Ca（NO3）2+
    1
    2
    CO2↑+
    1
    2
    H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

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