在反应aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气

O2

反应①

A

O2

反应②

B

H2O

反应③

硫酸．回答下列问题：
（1）A物质的化学式，B物质的化学式
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的（填氧化剂或还原剂）除去SO₂，达到减小污染的目的．
（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：．

TiO₂在很多领域有着广泛的应用前景．
（1）制备TiO₂的常见方法：将TiCl₄水解产物加热脱水生成TiO₂．已知常温下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54，测得TiCl₄水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c（Ti⁴⁺）=．
（2）制备纳米TiO₂的方法：以N₂为载体，用钛醇盐Ti（OR）₄和水蒸气反应生成Ti（OH）₄，再控制温度生成纳米TiO₂．温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO₂?bH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液．
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺．重复滴定2次．滴定所得的相关数据如表：

滴定 序号	待测液体积/mL	NH4Fe（SO4）2标准溶液 滴定管起点读数/mL	NH4Fe（SO4）2标准溶液 滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①钛醇盐Ti（OR）₄和水蒸气反应的化学方程式为．
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是．
③通过计算确定该样品的组成（写计算过程）．