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    24．“氢能 将是未来最理想的新能源. (1)实验测得.1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量.则氢气燃烧的热化学方程式为 : A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l), △H =-285.8 kJ·mol-1 C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-571.6kJ·mol-1 D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g), △H = -285.8kJ·mol-1 (2)根据“绿色化学 的思想.为了制备H2.某化学家设计了下列反应步骤: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 你认为该方法的主要缺点是 . (3)利用核能把水分解制氢气.是目前正在研究的课题.下图是其中的一种流程.其中用了过量的碘.. 请写出反应①的化学方程式: , 用法制取氢气最大的优点是: , (4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实.请问你认为是否现实? .说明能够支持你的观点的两点理由:. , . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．此法制取氢气的最大优点是
     
    ．
    （4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
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    ①合成甲醇反应，其反应热△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol
    ，1g氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量
    小于
    小于
    （填大于，小于、等于）142.9kJ．

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    （2007?惠州模拟）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
    （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
    B
    B

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    上述过程的总反应可表示为
    2H2O2H2↑+O2↑
    2H2O2H2↑+O2↑
    ．
    （3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．

    请写出反应①的化学方程式：
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    ．
    用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
    SO2和I2可循环使用，无污染．
    SO2和I2可循环使用，无污染．
    ．
    （4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
    不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
    不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
    ．

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    （2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
    CaO
    CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO
    HgO
    +
    CaBr2
    CaBr2
           ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    ．
    （3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    小于
    小于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    （4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
    硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．

    （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是            ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

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