工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列问题：

   （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，

上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。

SO₂的转化为SO₃转化率=                    。

   （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是                

（填字母）。

A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强        

D．减小压强E．加入催化剂

   （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为                                       ，

②这样处理的优点是                                                   

                                                                    。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为                              

    (2)反应②的离子方程式为                                 ，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是                  mol；

    (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是                            ，该反应平衡常数表达式是                   ；

 (5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为                    。