下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

  ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是            （填序号）

A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高温   

C．用铁触媒作催化剂                

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                                   。

  ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H⁺），H₂转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式                  。

反应体系中各组分的部分性质见下表：

(1)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到____________，使混合气体分离出产品，N₂、H₂继续循环。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________。

(2)运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采用“使混合气体分离出产品，N₂、H₂继续循环”的生产措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________________。

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图甲所示。下列叙述正确的是____________。

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

(5)1998年希腊亚里斯多德大学的Marncellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如下图乙。阴极的电极反应式为__________________________________________________________________。

                  甲                                                 乙

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                 ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

  ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是            （填序号）

A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高温   

C．用铁触媒作催化剂                

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                                    。

  ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H⁺），H₂转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式                   。

（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见上表：

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到           ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是                。

（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________       。

（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大