将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mLpH＝14的溶液．然后用1 mol·L^-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，原合金中Na的物质的量是

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实
验是．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式．
⑥c元素的单质用途（填一条）．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为．
②已知CN^-与分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a；b．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因是．