校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是．
②A中加入的试剂可能是：，作用是：．B中加入的试剂可能是：，作用是：．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为（填代号）．
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

从海水得到的粗盐含有少量的CaCl₂、MgSO₄等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 加入盐酸， 加入盐酸， 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 然后向溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀 产生白色沉淀	猜想Ⅱ成立