练习册

  • 练习册
  • 试题
    25 ℃时.pH=2的盐酸中.由水电离出的c(H+)是 A.1×10-7 mol·L-1 B.1×10-12 mol·L-1 C.1×10-2 mol·L-1 D.1×10-14 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的（　）倍

    A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103

     

    查看答案和解析>>

    25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的（　）倍

    A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103

     

    查看答案和解析>>

    25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸CH3COOHH2SO3HCN
    物质的量浓度mol/L0.010.010.01
    pH3.42.35.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是______．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

    查看答案和解析>>

    25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H+)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H+)＝b,0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)＝c，则a、b、c的关系正确的是


    1. A.
      a>b＝c　　　　　　　　
    2. B.
      a＝b＝c
    3. C.
      c>a＝b
    4. D.
      a>c>b

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案