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    7．现有几种离子 阳离子 Na+.Mg2+.A13+.Ba2+.NH4+ 阴离子 OH-.C1-.NO3-.SO42-­­.HSO4- A.B.C.D.E是由它们组成的五种可溶于水的固体.分别取它们进行实验.结果如下: ①将D与E的溶液混合加热.产生刺激性气味的气体, ②将B与E的溶液混合.产生白色沉淀.向该沉淀中加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解, ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液.先无明显现象.后来产生白色沉淀.且该沉淀可溶于A溶液, ④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质. 根据上述信息回答下列问题: (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式: A , B , C , D , E , (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式: . (3)写出D固体分解的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有几种离子

    阳离子

    Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、

    阴离子

    OH-、Cl-、、、

    A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

    ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

    ④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

    (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

    A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

    (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：___________________。

    (3)若1 g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

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    现有几种离子

    A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

    ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色．

    ④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质．

    根据上述信息回答下列问题：

    (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

    A________；B________；C________；D________；E________；

    (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：________．

    (3)写出D固体分解的化学方程式________．

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    现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
    弱电解质 α/% 弱电解质 α/%
    CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
    HF 7.8 HCN 0.0079
    根据上表数据，下列判断正确的是（　　）

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    （1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
    Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    ①该溶液中一定存在的离子有
    HCO3-、Ba2+、
    HCO3-、Ba2+、
    ，一定不存在的离子
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ．
    ②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：
    Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    （2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
    C
    C
    ，请写出该离子反应方程式：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
    B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
    C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
    D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

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    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
    Br-、Cl-
    Br-、Cl-
    ，剩余Fe2+的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
    0.25mol
    0.25mol
    ，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    ．
    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    ，上述所有反应共消耗Cl2
    0.8
    0.8
    mol．

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