某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验.
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实验操作 |
实验现象 |
步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去 |
步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊,且有大量无色气体产生 |
(1)步骤1中产生气体反应的离子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
,过滤的目的是
除去碳酸钙等不溶性杂质
除去碳酸钙等不溶性杂质
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(2)步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
,为达到该实验目的,还可以采取的方法是
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
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(3)步骤3中反应的离子方程式是:
Ca
2++2HCO
3-CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑
Ca
2++2HCO
3-CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑
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(4)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
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