22. (1)①KI+IBr==KBr+I2 ②C6H6+IClC6H5I+HCl或写结构简式 (2)相对分子质量越大.分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够说明这个结论的(  )

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(2010?泰州三模)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失.
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动.30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内.
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点.
测定过程中发生的相关反应如下:

②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用
酸式滴定管
酸式滴定管
,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定终点的现象
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有
分液、蒸馏
分液、蒸馏

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Ⅰ.用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂,预冷至零下12℃,能将极难溶解的纤维素溶化为粘液.武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖.
(1)尿素[CO(NH22]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
 
;能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
 
(填选项).
A.在NO2中氧元素显负价,氮元素显正价
B.H2O的热稳定性比NH3的稳定
C.常温下H2O是液态而NH3是气态
D.O2比N2易液化
(2)尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵,若与碱性肥料混合施用,会造成氮元素损失,请用离子方程式解释其原因
 

已知:20℃时,H2CO3:Ka1=4.2×10-7;Ka2=5.6×10-11;NH3?H2O:Kb=1.7×10-5
碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4,OH-、H+四种离子浓度由大到小是
 
(填选项).
A.c(HCO3-)c(NH4+)c(OH-)c(H+
B.c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+
C.c(HCO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-
D.c(NH4+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-
Ⅱ.NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒.
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,I-被氧化为I2.写出此反应的离子方程式
 

(4)工业废水中含少量NO-2,可用电解法将NO-2转换为N2除去.N2将在
 
极生成,写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
 

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碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO也不稳定易发生类似反应)和I2+I-=I3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的是(  )
A、IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:IBr+S2-=I-+Br-+S↓B、少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2C、IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2OD、IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+3Ag++3H2O=3AgBr↓+3IO-+6H+

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碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I-=I3-.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的有(  )

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