高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列有关叙述错误的是                                                                   （    ）

A．放电时，每转移3mol电子有1molK₂FeO₄被氧化

B．放电时，正极附近溶液碱性增强

C．充电时，阴极反应为Zn（OH）₂+2e^－→Zn+2OH^－

D．充电时，阴极附近溶液碱性减弱

高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：3Zn－6e^－+6OH^－=3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH6e=2FeO₄^2－+8H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

   （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有                特性，使之能与钠离子充分接触。

   （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的     制成（填编号，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl

    ②a极的电极反应式为                。

    ③电解液c可以是           。

    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液

    ④当生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀时将消耗MnO₂      mol。

   （4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关

系如右图。请据图分析：

①  温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]     K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

                 。

（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

   （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。

   （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的     制成（填编号，下同）。

A．MnO₂    B．Ag   C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀   E．AgCl

    ②a极的电极反应式为               。

    ③电解液c可以是          。

    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液   D．CuCl₂溶液

    ④当生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀时将消耗MnO₂      mol。

   （4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关

系如右图。请据图分析：

①  温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]    K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

                。