工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体.为确保制备闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?浦东新区模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是(  )

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(2010?江苏二模)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等.焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题:
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
四氯化碳
四氯化碳


(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是
将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照
将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照

(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为
取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-
取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-
过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-

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(15分)蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量Fe、Si的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3,方法有多种。

(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下: 

请回答下列问题:

(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为   (填代号),实验步骤中试剂①为   (填代号)。

a.KMnO4                      b.(NH4)2S              c.H2O2                   d.KSCN

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至           ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是        ________________ 

(4)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气(填代号)。

(5)从溶液C中获得Cu的方法有                     (写出两种不同方法)。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同),则此电解过程中共转移电子        mol。

 

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同步练习册答案
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